Etilen je bezbojno, zapaljivo i zapaljivo organsko jedinjenje sa molekulskom formulom C₂H₄. Ima strukturu dvostruke veze i jedan je od najjednostavnijih nezasićenih ugljikovodika. Etilen se obično koristi u proizvodnji plastike, gume i rastvarača.
Hemijska struktura i fizička svojstva etilena
Etilen (C₂H₄) je plin bez boje i mirisa sa strukturom dvostruke veze (CH₂=CH₂). Njegova molekularna težina je 28,05 g/mol, gustina je 0,00126 g/cm³, tačka ključanja je -103,7 stepeni, a tačka topljenja je -169,4 stepeni. Zbog svoje nezasićene strukture dvostruke veze, etilen može biti podvrgnut reakcijama adicije sa drugim spojevima, kao što su propilen, estri i alkoholi.
Etilen je reaktivna organska molekula i lako se oksidira u spojeve kao što su acetaldehid i octena kiselina. Kada je izložen izvoru paljenja ili visokoj temperaturi u zraku, etilen može izgorjeti, oslobađajući veliku količinu topline.
Metode proizvodnje etilena
Industrijska proizvodnja etilena uglavnom se postiže procesima rafinacije nafte i krekiranja. U procesu rafinacije nafte, laki ugljovodonici se frakcionišu i zatim pretvaraju u etilen katalitičkim krekingom ili termičkom razgradnjom. Dodatno, katalizatori se često koriste u proizvodnji etilena, kao što je oksidacija etilena za proizvodnju vinil alkohola i hidrogenacija etilena za proizvodnju etana.
Primjena etilena Etilen ima širok spektar industrijskih primjena, prvenstveno u proizvodnji plastike i gume. Zbog svoje visoke polimerizacijske reaktivnosti, etilen može reagirati s drugim monomerima kako bi se proizvele mnoge vrste polimera, kao što su polietilen i polipropilen. Nadalje, etilen se koristi u proizvodnji otapala, sintetičke gume, mirisa i boja, te premaza.
